Jonų mainų reakcijos 1B

Mokytis jonų mainų reakcijas paprasta! Supraskite, kaip rašyti lygtis ir spręsti užduotis.

Mainų reakcijos Prisiminkite Jonų mainų reakcija - dviejų junginių reakcija, kurios metu reaguojančios medžiagos pasikeičia jonais. Jonų krūviai nepasikeičia. Jonų krūviai ir pavadinimai - lentelė vadovėlio gale. Susidarančių ir reaguojančių druskų tirpumas lentelėje 229 psl.Mainų reakcija gali vykti, jei tarp susidarančių medžiagų yra nors vienas:- netirpus junginys;- dujinis junginys;- silpnai disocijuojanti medžiaga (silpnas elektrolitas, pvz. vanduo). A B + C D --> A D + C B NaCl(aq) + AgNO3(aq) --> NaNO3(aq) + AgCl(k) - bendroji reakcijos lygtisNa+ (aq) + Cl-(aq) +Ag+(aq) + NO3-(aq) -->Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(k) - joninė lygtis(parašomas kiekvienas jonas atskirai, į jonus skaidomos tik tos medžiagos, kurių agregatinė būsena (aq)Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl(k) - sutrumpinta joninė lygtis, lieka tik tie jonai ir medžiagos, kurios nesutampa kairėje pusėje ir už rodyklės dešinėje pusėje 1) BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)→ 2) Pb(NO3)2(aq)+ KI(aq)→ 3) HF(aq)+NaOH(aq)→ 4) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)→ 5) FeCl3(aq)+Ba(OH)2(aq)→ 6) Zn(NO3)2 (aq)+ NaOH (aq) → Ar suprantate kaip rašomos jonų mainų reakcijos? Jei turite klausimą iš šios temos, parašykite