תערובות, יסודות, תרכובות והקשר היוני

חומרים טהורים: יסודות ותרכובות מיינו את החומרים הבאים, וקיבעו אילו חומרים הם תרכובות ואילו יסודות כימיים. לחצו על הפריט ובחרו באופציה הנכונה. תרכובת מלח NaCl נחושת גפרתית CuSO4 H20 מים יסוד כימי נחושת Cu גפרית S חמצן O מה המשפט הנכון לגבי יסודות כימיים? לכל היסודות הרכב זהה של פרוטונים בגרעין היסודות אף פעם לא מופיעים בצורתם הניטרלית כל יסוד כימי הוא סוג של אטום בטבלה המחזורית לתרכובת יהיו תכונות כימיות דומות לאטומים המרכיבים אותה הקשר בין רמות אנרגיה, מספר אלקטרוני ערכיות והטבלה המחזורית בשיעורים למדנו שהלאקטרונים נעים במרחב שסביב גרעין האטום. מרחב זה מחולק לרמות אנרגיה.בכל רמת אנרגיה יכולים "להיכנס" רק מספר מסוים של אלקטרונים. האלקטרונים שברמה האחרונה נקראים "אלקטרוני ערכיות" והם משפיעים על הנטייה של אטום לאבד אלקטרון.היעזרו בטבלה המחזורית ומלאו את הטבלה מספר הטור בטבלה המחזורית אלקטרוני ערכיות מספר אלקטרונים מספר פרוטונים מספר אטומי סמל כימי שם היסוד 1 1 3 3 3 Li ליתיום Mg גפרית פלואור Kr השפה הכימית התרכובתNa2SO4 היא סוג של מלח. כתבו מה מרכיב כל חלקיק של התרכובת.הקפידו לציין את סוג האטום (שם וסמל כימי) וכמה ממנו מופיעים בכל חלקיק של המלח. מבנה אטום ויצירת יון אטומים ישאפו להגיע למצב בו רמת האנרגיה האחרונה שלהם מלאה.לשם כך הם יוסיפו או יחסירו אלקטרונים למרחב האלקטרונים שלהם.ציירו את היון +Naמתחו חיצים וכתבו היכן הפרוטונים, הנויטרונים והאלקטרונים לפי אלקטרוני הערכיות של האטום גפרית (S), לאטום יש נטייה להפוך ליון מסוג (סמנו את התשובה הנכונה) S+2 S-2 S+ S- מלח הוא סוג של תרכובת יונית. סמנו את המשפט הנכון מורכב מיונים שלילים וחיובים הוא חומר טעון חשמלית לא ניתן להפריד מלח למרכיביו, בשל הקשר הכימי בכימיהוסוגי ייצור, אלקטרוליזה היא שיטה, תהליך כימי שעובר בחומר יוניאו בתמיסהמימית, של פירוק קשרים בין חומרים מולקולריים ותרכובות שונות ליסודותיהם הנפרדים.התהליך מתבצע על ידי העברת זרם חשמלי בתוך מערכת נוזלים סגורה והרמטית, ובכך מפרק את הקשר. צפו בסרטון וענו על השאלות הבאות המים הינם מולקולה קטנה שנוסחתה היא H2O ומכילה חמצן ושני מימנים. למרות שהמים הינם מולקולה יציבה מאוד, ניתן לשבור אותה למרכיביה באמצעות הזרמת אנרגיה חשמלית ע"י אלקטרוליזה.כתבו לאילו יונים חמצן ומימן יהפכו (לפי אלקטרוני הערכיות) ולאיזה צד ימשך כל אחד מהם במערכת האלקטרוליזה (לאנודה או לקטודה).