Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі та будовою атома (частина 1)

Вкажіть своє прізвище та ім'я Оберіть назву, символ та значення відносної атомної маси елемента № 7 Літій Нітроген 7 14 Положення елемента в періодичній системі визначається не лише його порядковим номером, а й номером періода, групи та підгрупою (А - головна, Б - побічна), до яких він належить.Вкажіть положення елементу № 7 в періодичній системі. Період 2 Група V Підгрупа А - головна Характеристика будови атома включає:1) його заряд ядра (наприклад, для атома Бору: Z = +5, ядро має позитивний заряд "+");2) число протонів у ядрі атома, відповідає порядковому номеру елемента (наприклад, для атома Бору: N(p⁺) = 5);3) число нейтронів у ядрі атома, визначається, як різниця між масовим та протонним числами (наприклад, для атома Бору: N(n⁰) = 11 - 5 = 6);4) число електронів у електронній оболонці атома, рівне числу протонів у його ядрі (наприклад, для атома Бору: N(e⁻) = 5);5) будову його електронної оболонки: електронну та графічну електронну формули атома, число валентних електронів та неспарених електронів зовнішнього рівня, можливі значення валентності (наприклад, для атома Бору: 1s²2s²2p¹, валентних електронів 3, неспарених електронів 1, валентність ІІІ)(число енергетичних рівнів відповідає номеру періода, в якому розташований елемент) Внесіть у таблицю дані про будову атома Нітрогену (всі дані запишіть арабськими цифрами). Заряд ядра атома +7 Число протонів 7 Число нейтронів 7 Число електронів 7 Число енергетичних рівнів 2 Число валентних електронів 5 Число неспарених електронів 3 Можливе значення валентності 5 Оберіть вірну графічну електронну формулу Нітрогену Нітроген Нітроген Нітроген Тип хімічного елемента(s-, p-, d-, f-елемент) визначається за типом останнього підрівня, що заповнюється в електронній оболнці атома (наприклад, в атомі Бору з елктронною конфігурацією 1s²2s²2p¹, останнім заповнюється р-підрівень, отже Бор - р-елемент).За характером елементи поділяються на металічні та неметалічні (Бор - неметалічний елемент)Вкажіть тип та характер Нітрогену неметалічний металічний s-елемент p-елемент d-елемент В періодах неметалічні властивості посилюються у елементів зліва направо, а в групі - знизу доверху (наприклад, у Бору неметалічні властивості виражені більше ніж в Берилію та Алюмінію, але менше ніж у Карбону).Вкажіть, у яких елементів неметалічні властивості виражені менше ніж у Нітрогену. Оксигену Карбону Фосфору Знайдіть в періодичній системі у підручнику назву простої речовини, що утворена атомами Нітрогену, запишіть її у наведеному нижче тексті, вкажіть її формулу та тип (вона є металом чи неметалом) Два атоми нітрогену здатні сполучатися між собою у молекулу, утворюючи просту речовину азот. Її формула - N2. Ця речовина є неметалом. Вищими оксидами, називаються оксиди, в яких елементи проявляють максимальну валентність, що відповідає номеру групи. В деяких зразках періодичної системи загальні формули вищих оксидів елементів наведені в нижній частині таблиці.Пригадаємо: назви оксидів утворюються із назви відповідного елемента та слова "оксид" (в дужках вказують значення валентності елемента, якщо елемент може проявляти різні валентності, наприклад, Р₂О₃ - фосфор(ІІІ) оксид).За характером оксиди поділяються на кислотні, основні та амфотерні (їх вивчатимемо пізніше). (наприклад, вищий оксид Бору має формулу В₂О₃ - бор оксид і є кислотним оксидом)Заповніть таблицю - вкажіть формулу вищого оксиду Нітрогену, його назву, характер та відносну молекулярну масу (Mr) Формула вищого оксиду Нітрогену N2O5 Назва оксиду нітроген(V) оксид Характер оксиду кислотний оксид Mr 108 Гідратами вищих оксидів є кислоти (для кислотних оксидів) та основи (для основних оксидів). Пригадаємо, що розчинні основи називають лугами.Вкажіть формулу гідрату вищого оксиду Нітрогену та його характер (кислота чи основа). Основа Кислота HNО₃ N(ОH)₃ Обчисліть та запишіть (числом) значення відносної молекулярної маси гідрату вищого оксиду Нітрогену. Mr = 63 Неметалічні елементи утворюють леткі сполуки з Гідрогеном. В них валентність елемента визначається як різниця між числом 8 та номером групи, в якій розташований елемент. Загальні формули летких сполук з Гідрогеном інколи наведені в нижній частині періодичної системи. (Наприклад, Флуор знаходиться в 7 групі, 8-7=1, отже валентнфсть Флуору в сполуці з Гідрогеном - І, тому формула сполуки HF).Запишіть в таблиці формулу леткої сполуки Нітрогену з Гідрогеном та значення її відносної молекулярної маси. Формула сполуки NH3 Mr 17