Химические свойства оксидов

Что называется оксидом? Напиши определение Химическое название оксидов В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют сначала название химического элемента, после которого следует слово«оксид».Например: Na2O — натрий оксид, Al2O3 — алюминий оксид.Если элемент, образующий оксид,имеет переменную степеньокисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия химического элемента (без пробела).Например: Cu2O —купрум(I) оксид , CuO — купрум(II)оксид , FeO — ферум(II)оксид , Fe2O3 — ферум(III)оксид , Cl2O7 — хлор(VII)оксид .Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д. Назви оксидів Выполните интерактивное задание Классификация оксидов Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.Основные оксиды.Основныминазывают оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: +1 или +2.Примеры основных оксидов:натрияоксид Na2O, купрум(II)оксид CuO.Кислотные оксиды.Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, сульфур(VI)оксид SO3, нитроген(IV)оксид NO2.Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от +5 до +8. Например, хрома(VI)оксид CrO3 и манган(VII)оксид Mn2O7.Амфотерные оксиды.Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.Амфотерные свойства проявляет цинкоксид ZnO, алюминийоксид Al2O3, бериллийоксид BeO.Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен.Амфотерными свойствами обладает именно хром(III)оксид Cr2O3.Несолеобразующие оксиды.Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.Примеры несолеобразующих оксидов: карбон(II)оксид , или угарный газ CO, нитроген(I)оксид , или веселящий газ N2O, и нитроген(II)оксид NO. Класифікація оксидів Выполните интерактивное упражнение Рассмотрим химические свойства оксидов 1. Взаимодействие с водой Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.Основный оксид + вода → основание.Например, при взаимодействии кальцийоксида с водой образуется кальцийгидроксид :CaO+H2O→Ca(OH)2.С водой взаимодействуют оксиды активных металлов:Li2O, K2O, Na2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O, CaO, BaO, SrO, RaOКислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.Кислотный оксид + вода → кислота.Например, при взаимодействии фосфор(V)оксида с водой образуется ортофосфатная кислота:Р2O5+3H2O→2H3РO4.Возникает вопрос, все ли оксиды неметаллов растворяются в воде, образуя кислоты? Нет, не все. Например, силиций(IV) оксид SiO2 (речной песок) в воде не растворяется и кислоты таким способом не образуется. Но это не означает, что силикатная кислота H2SiO3 не существует. Она так же, как и другие нерастворимые кислоты, которые соответствуют нерастворимым оксидам неметаллов, может быть добыта непрямым путем. 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами 2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.Основный оксид + кислота → соль + вода.Например, при взаимодействии купрум(ІІ)оксида с сульфатной кислотой образуются купрум(ІІ) сульфат и вода:CuO+H2SO4→CuSO4+H2O. 3. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.Кислотный оксид + основание → соль + вода.Например, при взаимодействии сульфур(IV)оксида с натрийгидроксидом образуются натрийсульфит и вода:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O. 4. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.Кислотный оксид + основный оксид → соль.Например, при взаимодействии карбон(IV)оксида с кальцийоксидом образуется кальцийкарбонат :CO2+CaO→CaCO3. Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов Заполните таблицу которая характеризует химические свойства основных и кислотных оксидов. Записать реакции которые не встречаются в теоретическом материале. План сравнительной характеристики Основные оксиды Кислотные оксиды 1. Взаимодействие с водой Na2O + H2O=2NaOH SO2+H2O=H2SO3 2. Взаимодействие с кислотами не взаимодействуют 3. Взаимодействие со щелочами не взаимодействуют 4. Взаимодействуют друг с другом Составить уравнение реакции Найдите к левой части уравнения соответствующую правую CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + H2O = H2SO4 ZnO + CO2 = ZnCO3