امتحان الاتزان/انتروبيا. وبالتوفيق.

معطى التفاعل الاتي :N2(g)+O2(g) -------2NO(g):بواسطه NOيمكن زيادة O2تقليل كمية زيادة درجة الحرارة N2تقليل كمية زيادة الضغط تنخفض الانتروبيا عندما: ينخفض الضغط ترتفع درجة الحرارة تنخفض درجة الحرارة يحرك النظام معطى التفاعل الاتي :(C2H4(g) +H2(g) ---- C2H6(gمعطى قيم الانتروبيا وانتالبيا للمواد ادناه:احسب St (التغير في انتروبيا الكون) للتفاعل الاتي وحدد هل يحدث التفاعل بشكل تلقائي في درجة حرارة الغرفه 298k؟ (-84.6)-(52.3+0)=-136.9229.5(219.5+130)=-120-(-136.9)*1000 Hf(kj S(J المادة 0 130 H2 52.3 219.5 C2H4 -84.6 229.5 C2H6 امامك العبارات التالية حدد بالنسبة لكل واحدة منها اذا كانت صحيحة ام غير صحيحة . علل التحديد1.تتغير قيمة KC بتغيير درجة الحرارة .2. في حالة الاتزان مجموع كل الجزيئات في المجموعة هو ثابت.3. تركيز النواتج \ تركيز المتفاعلات=KC. امامكم معطيات عن قيمة ال KC في درجات حرارة مختلفة لتفاعل ما:هل التفاعل المباشر هو اكسوثرمي ام اندوثيرمي ؟عللوا اكزوثيرمي درجة الحرارة بدرجات مئوية KC -20 5 10 0.21 35 0.03 110 0.002 معطى التفاعل الاكسوثيرمي التالي ;(C(g)----2B(g)+A(gبعد ان وصل النظام الى حالة اتزان , رفعوا درجة الحرارة في البيئة.أ. فسروا التغييرات التي طرأت في النظام بواسطة مبدأ لو شاتليه . (CO(g)+H2----- CH2O(gمعطى التفاعل :في درجة حرارة C1000إلى وعاء حجمه 1 لتر, أدخلوا 0.01 مول (CO(g و 0.01 مول (H2(g وَ 80.0 مول (CH2O(gاكتب تعبير ثابت الاتزان بالنسبة للتفاعل الذي حدث في الوعاء , واحسب قيمته . فصل حساباتك هل الضغط ارتفع , انخفض , لم يتغير.علل حدد اذا كانت وتيرة التفاعل المباشر حتى الوصول الى حالة اتزان اكبر من وتيرة التفاعل العكسي ام اصغر منها علل. (CO(g)+2H2 (g)----CH3OH (g معطى التفاعل:في درجة حرارة 1000K قيمة ثابت الاتّزان هي K=14.0625في وعاء حجمه 1 لتر، موجود في درجة حرارة 1000H2 (g) و 1 مول CO(g)أدخلوا 1 مولما هو التحديد الصحيح؟ حتى حصول حالة اتزان في المجموعة، الضغط داخل الوعاء يقلّ. حتى حصول حالة اتزان في المجموعة، الضغط داخل الوعاء يزداد حتى حصول حالة اتزان في المجموعة، تركيز CH3OH(g) يقلّ حتى حصول حالة اتزان في المجموعة، تركيز (H2(g يزداد CO(g)ادخل الى وعاء 1 مول CO(g)+F2(g ) ------- COF2(g)معطاة المجموعة. F2و 1 مولامامك أربعة رسوم بيانية تصف التغير التراكيز في قسم من المواد في المجموعة حتى الوصول الى حالة اتزان . أي وصف بياني هو الصحيح علل ؟ تأثير الحافز على الاتزان هو: يبطئ التفاعل العكسي ولا يغير من حالة التفاعل الامامي يزيح الاتزان الى اليمين حيث تتكون النواتج يزيد من ثابت الاتزان وبذلك تكون النواتج هي المفضلة يزيد معدل الذي عنده يتحقق الاتزان دون تغيير في مكونات الخليط المتزن للتفاعل الواقع تحت الاتزان(2SO2(g)+O2(g)----2SO3(g ما التأثير على كمية (SO3(g اذا زاد حجم الوعاء ؟ سينخفض تركيز (SO3(g سيبقى تركيز (SO3(gكما هو سيزداد تركيز (SO3(g لا يمكن المعرفة دون إيجاد Kc حدد التغيير في قيمة الانتروبيا في التفاعلات الاتية (اكبر/ اصغر/ ام مساو لصفر), علل:ׁׁׂׂ(O3(g)---- 3 O2(g(Si(s)+O2(g) ---- SiO2(s(H2(g)+1 ----H2O (g أمامك وصف بياني لتغيّر تركيزي NO2(g) وَ N2O4(g) كدالة للزمن، في الوعاء a وفي الوعاء b.ماهو التحديد الصحيح؟ الوعاء b موجود في درجة حرارة أعلى من تلك التي فيها الوعاء a. الوعاء a موجود في درجة حرارة أعلى من تلك التي فيها الوعاء b. الوعاءان موجودان في نفس درجة الحرارة. في حالة اتزان ضغط الغازات في الوعاء a أقل من ضغط الغازات في الوعاء b. حدد ايهما التفاعل المباشر ام العكسي اعتمادا على الانتروبي في كل مما يلي:(HCI(l) ---- HCl(aq)(C6H12O6 (aq)---- C6H12O6(s)(2NH3(g)---- N2+ 3H2(g (3C2H4(g) ---- C6H2(l احسب H لعملية تحويل الجرافيت الى ماس في التفاعل التالي,بين الطريقة:(ماس) C---- (جرافيت)CO2(g) ---- CO2(g) H=-394kj+(جرافيت)CO2(g) ---- CO2(g) H=-396kj+(ماس)C 0.01 1 2 3