ACETATNI PUFER

Master acetate buffers! Chemistry worksheet on pH, equilibrium, and buffer action. Perfect for high school.

1. Promotri slike. U prvoj čaši se nalazi otopina octene kiseline, a u drugoj otopina natrijeva acetata. U obe čaše je dodano nekoliko kapi univerzalnog indikatora. Procijeni pH-vrijednosti otopina na temelju boje indikatora. a) procijenjena pH-vrijednost otopine octene kiseline je 3b) procijenjena pH-vrijednost otopine natrijeva acetata je 9 2. Pogledajte video koji prikazuje pripremu acetatnog pufera, a potom odgovorite na pitanja. a) Nadopuni. Ovaj puferski sustav možemo skraćeno prikazati kao: CH3COO-/ CH3COOH ili CH3COONa / CH3COOH. b) Prikaži jednadžbom ravnotežnu reakciju u puferskoj otopini i reakciju disocijacije natrijeva acetata. (Označi agregacijska stanja!) c) Od dva ponuđena odgovora, odaberi onog kojeg smatraš točnim. U nastaloj puferskoj otopini koncentracija acetatnih iona se povećava(smanjuje / povećava), stoga se, u skladu s Le Chatelierovim načelom, položaj ravnoteže u reakciji pomiče na stranu neioniziranih (neioniziranih / ioniziranih) molekula octene kiseline. d) Napiši koncentracijsku konstantu ravnoteže ionizacije octene kiseline. e) Izračunaj pH-vrijednost otopine nastale miješanjem otopine octene kiseline (c=1,0 mol dm-3) i otopine natrijeva acetata (c=1,0 mol dm-3). Konstanta ionizacije octene kiseline iznosi 1,75 x 10-5 mol dm-3. Procijeni kakva će biti boja univerzalnog indikatora u ovoj puferskoj otopini. 3. Pogledajte video koji prikazuje ispitivanje svojstava acetatnog pufera, a potom ispunite tablicu ispod videa i odgovorite na pitanja. a) Je li teorijska pH-vrijednost puferske otopine iz zadatka 2.e) u skladu s eksperimentalnom pH-vrijednošću? Da Ne b) Usporedi pH-vrijednosti u epruvetama 1 i 3 te u epruvetama 2 i 4 nakon dodavanja jake kiseline ili jake lužine u destiliranu vodu ili u jednaku količinu puferske otopine. c) Jednadžbama kemijskih reakcija (s označenim agregacijskim stanjima) prikažite promjene u puferskim otopinama nakon dodavanja jake kiseline, odnosno jake baze. d) Na temelju opažanja i jednadžbi kemijskih reakcija, objasni djelovanje pufera tako što ćeš nadopuniti sljedeće rečenice odgovorima koje smatraš točnima. - Dodatkom otopine klorovodične kiseline u pufersku otopinu, s dodanim oksonijevim ionima reagira bazična(kisela / bazična) komponenta pufera pri čemu se njena koncentracija smanji, dok se koncentracija kisele (kisele / bazične) komponente pufera poveća za isti iznos.-Dodatkom otopine natrijeva hidroksida u pufersku otopinu, s dodanim hidroksidnim ionima reagira kisela (kisela / bazična) komponenta pufera pri čemu se njena koncentracija smanji, dok se koncentracija bazične (kisele / bazične) komponente pufera poveća za isti iznos.-U oba slučaja, promjena koncentracije puferskih komponenata nakon dodatka određene količine jake kiseline ili jake baze je jako mala (velika / mala), pa se pH-vrijednost puferske otopine neznatno (znatno / neznatno) promijenila. 4. Ka(CH3COOH) = 1,75 x 10-5 mol dm-3a) pH-vrijednost pufer otopine koja sadrži CH3COOH (c=0,50 M) i CH3COONa (c=0,50 M) iznosi: 4,24 4,31 4,76 4,56 b) Izračunaj pH-vrijednost nakon dodatka 0,020 mola klorovodične kiseline u 1,0 L pufer otopine pod a)c) Izračunaj pH-vrijednost nakon dodatka 0,020 mola krutog natrijeva hidroksida u 1,0 L pufer otopine pod a)(Pretpostavite da se dodatkom klorovodične kiseline i natrijeva hidroksida u pufer otopinu nije utjecalo na ukupni volumen!) 5. Karbonatni pufer najznačajniji je pufer krvi za održavanje kiselo-bazne ravnoteže. Pomoću slike, objasni kako karbonatni pufer utječe na održavanje kiselo-bazne ravnoteže u krvi.Crvene strelice prikazuju odgovor organizma na povećanu koncentraciju H+ iona.Plave strelice prikazuju odgovor organizma na smanjenu koncentraciju H+ iona.