Pisana provjera: Stehiometrija i JKR

1. Amonijak je jedan od glavnih dušičnih gnjojiva. Pripravlja se reakcijom između molekule vodika i dušika 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3Koliko mola NH3 se proizvede ako reagira 2,5 mola N2 ? 2 mola 5 mola 9 mola 2.25 mola 2. S obzirom na reakciju :3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3koliko mola N2 i H2 je potrebno da bi se proizvelo 1,4 mola NH3? 2 mola H2 i 1 mol N2 0.7 mola N2 i 2,1 mola H2 5.7 mola H2 i 1.9 mola N2 5.7 mola H2 i 5.7 mola N2 3. Gledajući na kemijsku reakciju: Mg (s) + H2SO4(aq) -> Mg SO4 (aq) + H2 (g)Koliko grama Mg je potrebno da bi nastalo 0,0966 mola H2? 2.35 g 65.8 g 114,26g 0.084 g 4. Izjednači slijedeću rekaciju:(popuni praznine, bez obzira ako bi u prazninu trebao ići "1" piši ga) 1 Ca(s) + 2 HCl(aq) → 1 CaCl2(aq) + 1 H2(g)2SO2(g) + 2 CaCO3(s) + 1 O2(g) → 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)2Al + 3I2 → 2 AlI31Mg + 2HBr → 1MgBr2 + 1H22 NaHCO3(s) → 1 Na2O(s) + 2 CO2(g) + 1 H2O(l)1C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)4Cu(s) + 1 O2(g) → 2Cu2O(s)1SiO2 + 3C → 1 SiC + 2 CO4Fe(s)+3O2( g) →2Fe2O3(s)1 Ca3P2 + 1 H2O → 1 Ca(OH)2 + 1 PH3 Zagrijavanjem kalijeva permanganata, KMnO4, priređuju se manje količine kisika (u laboratorijskim uvjetima) prema jednadžbi :2 KMnO4(s)→ K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)Izračunaj:a. masu elementarnog kisika koji se oslobodi iz 5 g kalijeva permanganatab. voluman kisika pri standardnim uvjetima, koji se oslobodi razlaganjem 5 g kalijeva permanganata m(O2) = 0,78g, V (O2) = 0,58 L m(O2) = 0,5 g, V (O2) = 0,36 L m(O2) = 0,5 g, V (O2) = 0,58 L m(O2) = 0,78 g, V (O2) = 0,36 L Gorenje butana prikazano je reakcijom :2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OIzračunaj:a. voluman kisika potreban za sagorijevanje 1kg butana pri s.u.b. masu vode koja se dobiva pri sagorijevanju 1 kg butanac. broj molekula CO2 koji se dobiva u toj reakciji Reakcijom 50 g kroma i 50 g sumpora nastaje kromov(III) sulfid prema jednadžbi reakcije:2 Cr + 3S → Cr2S3.a. Odredi mjerodavni reaktantb. Izračunaj masu produkta Urea, umjetno gnojivo, dobiva se reakcijom amonijaka s ugljikovim dioksidom:2 NH3 + CO2 → (NH2) 2CO + H2O .Masa amonijaka je 637,2 g, a masa ugljikova dioksida je 1142 g.a. Koji je reaktant mjerodavan?b. Kolika je masa dobivene uree? U reakciji ugljikova monoksida i vodika nastaje metanol po reakcijiCO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l).Ako se iz 356 g ugljikova monoksida dobiva 400 g metanola, koliko je iskorištenje reakcije? Kalijev superoksid (KO2) rabi se u aparatima za disanje:4 KO2(s) + 4 CO2(g) + 2 H2O (g) → 4 KHCO3(s) + 3 O2(g)Za početnu masu od 5 g KO2 izračunaj:a. volumen dobivenog kisikab. broj molekula ugljikovog dioksida koji se veže u reakcijic. masu kalijeva hidrogenkarbonata KHCO3 koja se stvori. V(O2) = 1,18 L, N(CO2) = 4,21 ⋅ 10^22m(KHCO3) = 7 g V(O2) = 3,18 L, N(CO2) = 1,21 ⋅ 10^22m(KHCO3) = 9 g V(O2) = 2,18 L, N(CO2) = 4,21 ⋅ 10^22m(KHCO3) = 10 g V(O2) = 2,58 L, N(CO2) = 4,21 ⋅ 10^22m(KHCO3) = 6 g