Хімічні властивості кислот

Discover the fascinating chemical properties of acids! Learn how they react and stay safe in the lab.

Згадаємо формули і назви кислот нітратна НNO3 сульфідна H2S карбонатна H2CO3 сілікатна H2SiO3 хлоридна HCl сульфатна H2SO4 фосфатна H3PO4 сульфітна H2SO3 Фізичні властивості кислот Поглянемо на таблицю розчинності Деякі з них, як-от хлоридна, сульфатна, нітратна, є токсичними й небезпечними для життя і функціонування живих організмів. Вони роз'їдають органічні речовини, спричиняють опіки.Під час роботи з кислотаминеобхідно дотримуватися правил техніки безпеки!Хлоридна кислотаHClХлоридна кислота це водний розчин гідроген хлориду. Прозора рідина, іцо на повітрі «димить». У концентрованому розчині цієї кислоти масова частка гідроген хлориду становить 36 40 %. Важча за воду. Має характерний різкий запах. Вдихання парів концентрованої хлоридної кислоти викликає подразнення й опіки дихальних шляхів. Під час роботи з хлоридною кислотою потрібно дотримуватися правил техніки безпеки. У лабораторії хлоридну кислоту добувають розчиненням гідроген хлориду у воді. Гідроген хлорид (хлороводень — традиційна назва) добувають шляхом взаємодії натрій хлориду (NaCI) з концентрованою сульфатною кислотою за нагрівання.Сульфатна кислотаH2SO4Сульфатна кислота безбарвна рідина, нелетка, в’язка. Густина 1,84 г Під час розчинення у воді сильно розігрівається, аж до закипання розчину, що.V свою чергу, спричиняє його розбризгу-ваппя. Щоб уникнути цього, потрібно кислоту вливати у воду, а не навпаки.Характерною властивістю концентрованої сульфатної кислоти є здатність легко вбирати вологу (гігроскопічність). Цю властивість часто застосовують у промисловості для осушення газів.Нітратна кислотаHNO3Нітратна кислота безбарвна рідина з різким, задушливим запахом, летка. Концентрована має жовте забарвлення, якого набуває за рахунок розчинення в ній нітроген(IV) оксиду. Масова частка кислоти в концентрованому розчині досягає 98 %. Руйнує білок. За потрапляння па шкіру спричиняє пожовтіння, опіки.Ортофосфатна кислотаH3PO4Ортофосфатна кислота безбарвна, тверда, кристалічна речовина. Добре розчинна у воді, важча за воду. За темперетури вище 40 0C перетворюється па в’язку безбарвну рідину. На відміну від інших кислот не отруйна. Розподіли властивості до відповідних їм кислот Нітратна рідина з різким, задушливим запахом летка за потрапляння па шкіру спричиняє пожовтіння, опіки Хлоридна водний розчин гідроген хлориду на повітрі «димить» має характерний різкий запах Сульфатна нелетка, в’язка легко вбирає вологу (гігроскопічна) під час розчинення сильно розігрівається Ортофосфатна не отруйна за темперетури вище 40 0C перетворюється па в’язку безбарвну рідину кристалічна тверда речовина Хімічні властивості кислот 1. Дія кислот на індикаториПереглянте відео Забарвлення індикаторів Намалюй малюнок, який би показував забарвлення індикаторів (метилового оранжевого, лакмусу, фенолфталеїну) у кислому середовищі Взаємодія кислот з металами Переглянь відео та зверни увагу, чи всі метали однаково швидко реагують з кислотами Це дослідження показує, що хімічна активність металів є неоднаковою. Одні метали проявляють більшу, інші меншу активність під час хімічних перетворень.На основі експериментальних досліджень російський учений М. Бекетов розмістив метали у внтискувальиий ряд металів.Виявлено, що метали, розташовані в ряді до водню, мають здатність витискувати його з кислот, утворюючи просту речовину водень (виняток нітратна кислота). П'ять металів, якірозміщені після водню, з розчинами кислот не реагують. Кожнийнаступний метал у ряді є менш хімічно активний, ніж попередній. Самі ж метали заміщають атоми Гідрогену в кислоті. Такийтин реакцій називають реакціями заміщення.Реакції заміщення це реакції, що відбуваються між простою та складною речовинами, унаслідок чого атомипростої речовини заміщають атоми в складній.Окрім водню, під час реакції утворюється сіль відповідного металу. Виписати метали, які будуть реагувати з хлоридною кислотою.Na, Ag, Al, Pt, Cu, Ba, Ca, Au, Mn, Pb, Li, Sn, Hg Як записати рівняння реакції кислоти з металом Взаємодія кислот з лугами Кислоти взаємодіють з основами, при цьому утворюється сіль та вода.Взаємодія кислот з основами з утворенням солі та води називаєтьсяреакцією нейтралізації.Реакція нейтралізації належить до реакції обміну. NaOH+HCl=NaCl+H20 Взаємодія кислот з нерозчинними основами Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + H2O Розставте коефіцієнти у цьому рівнянні Взаємодія кислот з солями Кислотам властиво взаємодіяти з розчинами солей. Реакції між ними відбуваються за умови, якщо спостерігається:а) випадання осаду;б) виділення газу;в) одним із продуктів реакції є вода. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑ Головне При взаємодії солей із кислотами більш сильні кислоти витісняють менш сильні кислоти із розчинів їх солей. Витискувальний ряд кислот зображено на рисунку. Скласти рівняння реакції, якщо вони можливі K2S + 2HCl = 2KCl + H2SNa2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + SO2H2SO4+ ВаСl2→BaSO4↓+ 2HCl;2НСl + Na2SiO3 → H2SiO3 ↓ + 2NaCl;Na2SO4 + H2SO4 → реакція не відбувається3NaOH + Н3РО4 → Na3PO4 + 3H2OZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2OKOH + HCl → KCl + H2O2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2OCu + H2SO4 → реакція не відбувається Напишіть Прізвище Ім'я та клас